Kontakta författare

Vilka är de viktigaste egenskaperna för vatten?

Den här artikeln kommer att diskutera de fem huvudegenskaperna hos vatten:

  1. Dess attraktion till polära molekyler
  2. Högspecifik värme
  3. Hög förångningsvärme
  4. Den lägre tätheten av is
  5. Hög polaritet

1. Vattens attraktion mot andra polära molekyler

sammanhållning

Sammanhållning, annars känd som vattens attraktion mot andra vattenmolekyler, är en av de viktigaste egenskaperna hos vatten. Vattnets polaritet gör att den lockas till andra vattenmolekyler. Vätebindningarna i vatten håller samman andra vattenmolekyler. På grund av vattnets sammanhållning:

  • Flytande vatten har ytspänning. Detta möjliggör för insekter, till exempel vattenstridare, att gå på vatten.
  • Vatten är en vätska vid måttliga temperaturer och inte en gas.

Adhesion

Vattens attraktion mellan molekyler av en annan substans kallas vidhäftning. Vatten är självhäftande på alla molekyler som det kan bilda vätebindningar med. På grund av vattnets vidhäftningsförmåga:

  • Kapillärverkan inträffar. Till exempel, när du har ett smalt rör i vatten, kommer vattnet att stiga upp röret på grund av vattnets vidhäftning till glaset "klättra" upp i röret.

2. Vattens högspecifika värme

Vatten kan måttlig temperatur på grund av de två egenskaperna: högspecifik värme och hög förångningsvärme.

Högspecifik värme är den mängd energi som absorberas eller förloras av ett gram av ett ämne för att ändra temperaturen med 1 grad celsius. Vattenmolekyler bildar många vätebindningar mellan varandra. I sin tur krävs mycket energi för att bryta ned dessa obligationer. Genom att bryta bindningarna kan enskilda vattenmolekyler röra sig fritt och ha en högre temperatur. Med andra ord: om det finns många enskilda vattenmolekyler som rör sig, skapar de mer friktion och mer värme, vilket innebär en högre temperatur.

Vätebindningarna mellan vattenmolekyler absorberar värmen när de bryts och släpper värme när de bildas, vilket minimerar temperaturförändringar. Vatten hjälper till att upprätthålla en måttlig temperatur på organismer och miljöer.

Vatten tar lång tid att värma upp och håller sin temperatur längre när värme inte appliceras.

3. Vattens höga avdunstningsvärme

Vattnets höga förångningsvärme är den andra egenskapen som ansvarar för dess förmåga att måttlig temperatur.

Vattnets höga avdunstningsvärme är i princip mängden värmeenergi som behövs för att förändra ett gram vätska till gas. Vatten behöver också mycket energi för att bryta ned vätebindningarna. Förångning av vatten från en yta orsakar en kylningseffekt. Liksom bland människor humans när vi blir heta, eller energi i kroppen bryter kemiska bindningar, svettas vi som en kylande effekt. I detta fall inträffar samma process: när vattnet förångas från ytan på huden, kyler det ner ytan.

4. Isens lägre täthet

Vid kallare temperaturer bildar vätebindningarna i vattenmolekyler iskristaller. Vätebindningarna är mer stabila och kommer att bibehålla sin kristalliknande form. Ice the solid form av vatten är mindre tätt än vatten på grund av att vätebindningarna är åtskilda och är relativt isär. Den låga tätheten är det som tillåter isberg att flyta och är anledningen till att endast den övre delen av sjöarna är frusna.

5. Vattnets höga polaritet

Vatten är en polär molekyl som har en hög grad av polaritet och attraktion för joner och andra polära molekyler.

Vatten kan bilda vätebindningar, vilket gör det till ett kraftfullt lösningsmedel. Vattenmolekyler lockas till andra molekyler som innehåller en full laddning, som en jon, en partiell laddning eller polär. Salt (NA + CL-) löses i vatten. Vattenmolekyler omger saltmolekylerna och separerar NA + från CL- genom att bilda hydratiseringsskal runt dessa två individuella joner.