Kontakta författare

Introduktion

Kemi är involverad i olika och olika interaktioner mellan materia, antingen runt oss eller helt enkelt inne i laboratoriet. Dessa beskrivs med hjälp av kemi språket som består av symboler, formler och ekvationer.

Symboler används som korta förkortningar för element som består av en enda versal eller en stor bokstav och en eller två små bokstäver som H, O, Cl, Na eller Unq.

Formler är kombinationer av symboler såsom CO 2 för koldioxid, C6H22O11 för bordsocker och HCl för saltsyra.

Kemiska reaktioner består av element och föreningar som beskrivs genom kemiska ekvationer med symboler och formler.

Kemiska symboler för vissa element

Kemiska symboler

Kemiska symboler är korta förkortningar för element som består av en enda versal eller en stor bokstav och en eller två små bokstäver.

Kemisk formel

Kemisk formel indikerar det relativa antalet atomer för varje element i ett ämne. Det består av symboler för element och subskript som ger antalet atomer i varje element.

Exempel:

  • Vattenformeln är H20

Det finns 2 väteatomer och en syreatom

  • Formeln för glukos är C6H12O6

Det finns 6 atomer kol, 12 atomer väte och 6 atomer med syre.

I skrivformler måste de totala positiva laddningarna plus de totala negativa laddningarna vara lika med noll eftersom föreningen är elektriskt neutral.

Exempel på vanliga, enkla och polyatomiska joner

Regler för att skriva formler för föreningar

Det finns grundläggande regler för att skriva formler för föreningar. Dessa är:

  1. Skriv först symbolen för den positiva jonen följt av symbolen för den negativa jonen eller radikalen. En radikal eller polyatomisk jon är en grupp atomer som fungerar som en enda atom.
  2. Criss-cross: valensen hos den positiva jonen blir subkriptet för den negativa jonen, medan valensen för den negativa jonen blir subscriptet för den positiva jonen. (Du måste bortse från tecknet) Exempel: Al +3 O -2 = Al203
  3. Om valensen är numeriskt lika, finns det inget behov att korsa eftersom summan av valensen är noll. Exempel: Ca + 20-2 = CaO
  4. Skriv inte prenumerationen om det bara är 1.
  5. Om subkriptet av radikalen är större än 1, är radikalen bifogad med en parentes. Exempel: Mg -2 PO -3 = Mg 3 (PO 2 ) 2
  6. Abonnemang bör reduceras till lägsta kvot. Exempel: Sn +4 O -2 = Sn 2 O 4 = SnO 2

Hur heter föreningar

Det finns flera typer av föreningar. Dessa är syror, baser, salter och oxider. Den här lektionen visar hur du namnger varje förening korrekt.

syror

Dessa är föreningar med svagt bundna H-atomer. Som lösning släpper de joner. En given icke-metall kan bilda en serie syror.

Namnge syraföreningar
Vanliga syror med formler och användningsområden

Vanliga syror

HBrO 3 - Bromsyra

HlO 3 - Jodsyra

HClO 3 - klorsyra

HBO 3 - Borsyra

HMnO 3 - Mangansyra

H 2 SO 4 - svavelsyra

H 3 PO 4 - Fosforsyra

H 3 AsO 4 - Arseninsyra

  • Observera att alla syror ovan har namn som slutar på ic fäst vid stammen av namnet på den icke-metallen. Antalet syreatomer i vanlig syra är antingen 3 (kolonn 1) eller 4 (kolonn 2). Du måste komma ihåg detta:

För att namnge en serie syror som bildas av en given icke-metall, tänk på följande:

HClO 4 perklorsyra

HCIO 3 klorsyra

Klorvätesyra HCLO 2

HCIO hypoklorsyra

HCI-hypoklorsyra

Det tillämpade systemet är som följer:

  1. Suffixet ic betecknar den vanliga syran (HCIO 3 ).
  2. Suffixet ous betecknar en syra som innehåller en mindre syreatom än den vanliga syran (HCIO 2 ).
  3. Prefixet hypo med suffixet ous betecknar en syra med två mindre syreatomer än den vanliga syran (HCIO).
  4. Prefixet per med suffixet ic betecknar en syra som innehåller en mer syreatom än den vanliga syran (HClO 4 ).
  5. Prefixet hydro med suffixet ic betecknar en syra utan syre (HCl).

Svara på följande:

1. Namnge följande syror:

a. HbrO 2

b. HEJ

c. H2S03

d. HMnO 4

e. H2S

2. Skriv den kemiska formeln för följande:

a. Hydrobromsyra d. Hypoiodous syra

b. Salpetersyra e. Bromsyra

c. Periodisk syra

  • Obs: (c) läses som per-jod-syra.

Namn på 10 syror

  • 10 vanliga syror och kemiska strukturer
    Här är en lista över tio vanliga syror med kemiska strukturer.

baser

Dessa är de föreningar som identifieras genom närvaron av hydroxidgruppen (OH). Namnet på den metalliska delen följt först av ordet hydroxid.

Exempel:

NaOH - natriumhydroxid

Fe (OH) 2 - järn (II) hydroxid eller järnhydroxid

Fe (OH) 3 - järn (III) hydroxid eller järnhydroxid

Namn på 10 baser

  • Namn på 10 baser med kemiska strukturer och formler
    Här är en lista över tio vanliga baser med kemiska strukturer.

Styrkor och svagheter hos syror och baser

salter

Salter bildas när metallatomer ersätter de svagt bundna väteatomerna i en syra. De namnges efter syran från vilken de bildas. Metallets namn kommer först, följt av namnet på den icke-metalliska gruppen. Slutet "ic" ändras till "åt" och slutet "ous" till "ite". För salter utan syreatom tappas prefixet "hydro" och slutar "ic" ändras till "ide".

Exempelvis bildar syran HNO 3 (salpetersyra) saltet KNO 3 (kaliumnitrat), när den metalliska atomen K placerar syrans H-atom. Som ett annat exempel bildar syran HNO 2 (salpetersyra) saltet KNO-kaliumnitrat). Slutets "ous" av syran ändras till "ite".

HI (hydrojodsyra) bildar saltet KI (kaliumjodid). Eftersom det inte finns mer väteatom i saltet, tappas prefixet "hydro" med syra namnet. Slutets "ic" på syran ändras till "ide" i salt.

♦ Tänk på följande serier:

NaClO 4 - natriumperklorat

NaClO 3- natriumklorat

NaClO 2 - natriumklorid

NaClO - natriumhypoklorid

NaCl - natriumklorid

Dessa salter bildas genom ersättning av H i seriens serie.

♦ Ange namnet på vart och ett av följande salter:

a. K 2 SO 4 d. Lil

b. Ca 3 (PO 4 ) 2 e. KmnO 4

c. Na2CO3

♦ Skriv den kemiska formeln för:

a. Natriumnitrat

b. Magnesiumklorid

c. Kalciumsulfit

d. Natriumhypobromite

e. Ammoniumperiodat

När en metall har ett variabelt oxidationsnummer följs dess namn av oxidationsnumret skrivet med romerska siffror medföljd inom parentes. Den gamla metoden använde stammen av det latinska namnet och suffikterna "ous" och "ic" för respektive lägre respektive högre tillstånd.

Exempel:

FeCI 2 - järn (II) klorid eller järnklorid

FeCI 3 - järn (III) klorid eller järnklorid

Vanliga salter

  • Vanliga salter

Andra metalliska joner med variabelt oxidationsnummer

Sn2tenn (II) eller stannous
Sn4tenn (IV) eller stannisk
hg1kvicksilver (I) eller kvicksilver
hg2kvicksilver (II) eller kvicksilver
Cu1koppar (I) eller koppar
Cu2koppar (II) eller koppar
Au1guld (I) eller aurous
Au3guld (III) eller auric
Pb2bly (II) eller rikligt
Pb4bly (IV) eller plumbic

Syror, baser och salter

oxider

Oxider är syreföreningar med metaller eller icke-metaller. Namnge metallen eller den icke-metallen först. Använd sedan prefixen di, tri, tetra eller penta före termen oxid för att ange antalet närvarande syreatomer. I det fall antalet närvarande syreatom kan bestämma från oxidationsnummer för den kombinerade metallen, utelämnas prefixet.

Exempel:

NO 2 : Kväveoxid

N204: Dinitrogen Tetroxid

P205: fosforpentoxid

PbO: Bly (II) oxid eller Plumbous Oxide

PbO 2 : Bly (IV) oxid eller Plumbous Oxide

Frågor för studier och granskning

I. Namnge följande föreningar genom att identifiera metallens oxidationsnummer när du namnger föreningarna nedan:

  1. CoBr 2
  2. PbS
  3. CrSO 4
  4. Fe (NO 3 ) 2
  5. Sn (ClO 4 ) 3

II. Formelskrivning: Skriv rätt kemisk formel för följande:

  1. Kalciumkarbonat
  2. Magnesiumhydroxid
  3. Kopparsulfat
  4. Koltetraklorid
  5. Kaliumbromat
  6. Ammoniumhydroxid
  7. Blynitrat
  8. Svavelsyra
  9. Salpetersyra
  10. Borsyra