Kontakta författare

I denna periodiska tabell är de ädla gaserna märkta och cirklade i rött. |
En tabell som sammanfattar året och personen som upptäckte de ädla gaserna |

Ädelgaser. Vad är dem? Trevliga gaser är en grupp av icke-reaktiva element, som är luktfria och har ingen färg, under specifika förhållanden. [1] Helium, neon, argon, krypton, xenon och radon är alla ädla gaser. Anledningen till att de inte reagerar på någonting är att de har åtta valenselektroner, vilket gör dem stabila. Helium är emellertid ett undantag, eftersom det bara har två valenselektroner. Det är fortfarande en ädelgas.

Nobelgas översattes från tyska och användes först av Hugo Erdmann 1898. Det tyska substantivet för ädelgas var Edelgas. [1] I det periodiska systemet är grupp 18 de ädla gaserna. Alla de ädla gaserna har en bräcklig interatomisk kraft. De ökar också stabilt i atomradie på grund av det ökande antalet elektroner. Vissa ädla gasmängder på jorden beror på deras atomantal. Vad betyder det? Det betyder att ju lägre atomantalet är desto rikligare. Helium är till exempel den vanligaste ädelgasen på grund av dess atomantal, som bara är två. [1]

Ädelgaser har också relativt låga kokpunkter och smältpunkter. De är alla också monatomiska gaser när de är under vissa förhållanden, t.ex. tryck eller temperaturer. Smältning och även kokpunkterna kommer att öka när du går ner i det periodiska systemet. [1] Den ädla gasgruppen ansågs en gång vara en del av grupp noll på grund av att de inte bildar föreningar med andra element på grund av deras atomer. De antogs också ha en valens noll. Men de upptäckte snart att de ädla gaserna verkligen bildar vissa föreningar med vissa andra element och har åtta valenselektroner. [1]

William Ramsay upptäckte de flesta ädelgaser. Han upptäckte krypton, neon och även xenon. Ädelgaser har mycket låga kok- och smältpunkter, vilket skulle göra dem mycket användbara i kylmedel. De används också ofta i belysning. Det beror på deras förmåga att inte reagera på de flesta kemikalier. Det gör ädla gaser perfekt i belysning. [1]

Ädelgaser

Helium

Helium är en av de ädla gaserna. Det är nummer två i den periodiska tabellen, vilket innebär att den har två protoner och två elektroner. Dess symbol är Han. Heliums kok- och smältpunkt är den lägsta i alla elementen. [2] Helium är faktiskt uppkallad efter Helios, den grekiska solguden. Det beror på att det upptäcktes på solen.

Heliums fysiska fas är en gas. Dess smältpunkt är 0, 95 K och kokpunkten är 4, 222 K. Den första gången helium hittades var som en ljusgul färg på solkromosomen. Först ansågs det vara natrium istället för helium. [2] Helium används vanligtvis i reflexer, luftskepp och ballonger på grund av att helium är lättare än luften i sig själv. Helium är helt säkert för dessa applikationer eftersom det inte bränner eller reagerar på andra kemikalier (eftersom det är en ädelgas). [3] En heliumballong tappar långsamt ut, eftersom helium kan läcka eller fly från ballonger snabbare än koldioxid.

Väte användes i blimps och ballonger för länge sedan. Men människor började använda helium istället på grund av heliums förmåga att inte ta eld eller reagera på andra saker.

Neon

Med tio protoner och elektroner, åtta valenselektroner är neon den andra ädelgasen. Dess symbol är Ne. Neon upptäcktes 1898. Det känns igen som ett nytt element när det gav ut ett ljusrött spektrum. [4] Det är också ett mycket rikligt element i universum och solsystem. Men det är sällsynt på jorden. Det bildar inga oladdade kemiska föreningar, eftersom de är kemiskt orörliga. Neons fysiska form är en gas och dess smältpunkt är 24, 56 K. Neonens kokpunkt är 27, 104 K. Den anses också vara den näst lättaste inerta gasen någonsin. Neon har också exakt tre stabila isotoper. [4]

Det används ofta och finns i plaströr och kylapplikationer. [4] Neon upptäcktes av Sir William Ramsay och Morris Travers 1852. Elektronkonfigurationen för neon är [He] 2s22p6. [5]

Argon

Argons atomnummer är arton och symbolen är Ar. Det är jordens tredje vanligaste gas. Det är vanligt och finns mest i jordskorpan. Namnet "argon" kom från ett grekiskt ord som betyder lat eller inaktiv. Därför reagerar man inte på det argonet på någonting. När argon placeras i ett högspänningselektriskt fält, skulle det avge en purpurfiolett glöd. Det används mest i glödlampa eller lysrör. Argons smältpunkt är 83, 81 K och dess kokpunkt är 87, 302 K. [6]

Argons löslighet är ungefär densamma som syre i vatten. Argon kan vara en ädelgas; emellertid kan det bilda vissa föreningar. Det kan skapa argonfluorhydrid, som är en blandad förening av argon, väte och fluor. Det är stabilt som ligger under 17 K. Argon kan användas i gasurladdningsrör och producerar till och med en blågrön gaslaser. Argon kan också grundas i fluorescerande glödstarter. Det upptäcktes först av Henry Cavendish 1785. Han misstänkte att argon var ett luftelement. Argon var också den första ädelgas som upptäcktes och fram till 1957 var dess kemiska symbol A. Forskare har nu ändrat symbolen till att vara Ar. [6]

Krypton

Sir William Ramasy upptäckte krypton, en gas, 1898 i Storbritannien. Den har 36 protoner och elektron, vilket innebär att atomnumret är trettiosex. Dess symbol är Kr. Precis som de flesta andra ädla gaser, används det i belysning och fotografering. [7] Dess namn härstammar från det grekiska ordet som betyder det dolda.

Kryptons smältpunkt är 115, 78 K och dess kokpunkt är 119, 93 K. Krypton fluorid används ofta som laser, eftersom den är mycket användbar. Precis som neon kan det också bilda vissa föreningar. Krypton plasma används också som en mycket kraftfull gaslasrar. [7]

Xenon

Xe är den kemiska symbolen för xenon. Fifty-fyra är dess atomnummer. Det är, som alla andra ädla gaser, färglöst och har ingen doft. Xenon kan också genomgå några kemiska reaktioner, såsom att bli xenonhexafluoroplatinat. Xenon används särskilt i blixtlampor och andra slags lampor. [8] Det är också en av få ädelgaser som kan genomgå en kemisk reaktion. Normalt reagerar de inte på någonting. Xenon har exakt åtta stabila isotoper.

Xenons ursprungliga fas är gas. Dess smältpunkt är 161, 40 K. Dess kokpunkt 165, 051 K. Xenons elektronegativitet är 2, 6 på Pauling-skalan. [8] Xenon är inte så rikligt vilket beror på det saknade xenonproblemet. Det är en teori som forskare har kommit fram till, eftersom de tror att xenon kan fångas in i mineraler inifrån jorden själv.

Radon

Radon är en radioaktiv ädelgas. Dess symbol är Rn och atomnumret är åttiosex. Detta innebär att radon har 86 protoner och elektroner. Det är en produkt eller ett resultat av naturligt förfallet radium. [9] Det är också en av de tätaste ämnena som förblir i gasform. Radon betraktas som en hälsorisk på grund av dess radioaktivitet.

Radons smältpunkt är 202 K och dess kokpunkt är 211, 5 K. Det är också ett av de tätaste elementen eller gasen vid rumstemperatur eller bara den täta i allmänhet. Radon har inte heller några stabila isotoper. [9]

Unnoctium

Unnoctium betraktas fortfarande som en ädelgas eller inte. Dess fas är en fast. Dess symbol är Uuo och atomnumret är hundra och arton. Det finns radioaktivt Unnoctium. Det är väldigt instabilt och osäkert, precis som radon. Dess fysiska form är en fast. Dess kokpunkt är 350 ± 30 K. [10]

Olika sätt att visa ett atom

Bohr-diagrammet

Bohr-diagrammet är vad forskare använder för att förklara och visa en atoms subatomära partiklar. Denna teknik skapades av två forskare 1913. De är: Niels Bohr och Ernest Rutherford. [14] Denna ritning är mycket enkel och enkel att göra. Antalet yttre skal som en atom har är antalet cirklar som dras. (Exempel på sidan 3). Atomen, helium, har bara 2 elektroner, och förutsatt att den är neutral, och 2 protoner och neutroner. Därför bör två punkter ritas på linjen för den första cirkeln, eftersom endast 2 elektroner på det första yttre skalet. Fyra ytterligare prickar kan dras i cirkeln för att representera: 2 protoner och 2 neutroner. Det finns emellertid vissa brister i denna metod. Först av allt visar denna ritning inte en atom korrekt. Bohr-modellen visar en atom som platt, med elektroner som kretsar kring den. Elektronerna är i en perfekt cirkulär bana. Detta är felaktigt med riktiga atomer. Verkliga atomer har inte elektroner som kretsar runt den i en cirkulär rörelse. Elektronerna går runt kärnan. De går inte riktigt i ett perfekt cirkulärt mönster.

Lewis Dot-diagram

Lewis-prickdiagrammet är ett annat sätt att förklara en atoms struktur. Mer specifikt representerar det antalet valenselektroner som en atom har. Så det visar bara en sista yttre skal på en atom. Lewis-prickdiagrammet skapades av Gilbert N. Lewis. 1916 visade han det i en artikel som heter Atom and the Molecule. [15] Till exempel har kväveatomen 5 valenselektroner, så det är så som Lewis-prickdiagrammet skulle se ut:

Kväve

= en valenselektron

Bild 5. Ett Lewis-prickdiagram över kväve.

Sammanfattning av diagrammen

I slutändan finns det många olika sätt som forskare använder för att representera och förklara atomer. Lewis-diagrammet är oerhört användbart när man vill se vad som kommer att hända om två atomer samlades (delningen av atomer). Bohr-diagrammet visar en atoms struktur. I slutändan finns det många olika enkla sätt att förklara vad en atom är.

källor

[1] https://sv.wikipedia.org/wiki/Noble_gas

[2] https://sv.wikipedia.org/wiki/Helium

[3] http://www.sciencekids.co.nz/sciencefacts/chemistry/helium.html

[4] https://sv.wikipedia.org/wiki/Neon

[5] http://www.rsc.org/periodic-table/element/10/neon

[6] https://sv.wikipedia.org/wiki/Argon

[7] https://sv.wikipedia.org/wiki/Krypton

[8] https://en.wikipedia.org/wiki/Xenon

[9] https://sv.wikipedia.org/wiki/Radon

[10] https://sv.wikipedia.org/wiki/Ununoctium

[11] http://education.jlab.org/itselemental/ele002.html

[12] http://education.jlab.org/itselemental/ele036.html

[13] http://www.chemicool.com/elements/ununoctium.html

[14] https://sv.wikipedia.org/wiki/Bohr_model

[15] https://en.wikipedia.org/wiki/Lewis_structure

© 2018 Carmen Yang